Titrasi Asam Basa

Standar Kompetensi: Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya.
Kompetensi Dasar  : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dan hasil titrasi asam basa. 

I. Tujuan
    A). Menentukan konsentrasi HCl dan larutan NaOH
    B). Menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur dengan titrasi asam basa

II. Teori
Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan. Dalam titrrasi zat yang akan ditentukan konsentrasinya dititrasi oleh larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan disertai penambahan indikator. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan tandar, sedangkan indikator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir yang dikenal dengan istilah titik akhir titrasi.

Berdasarkan pengertian titrasi, maka titrasi asam basa merupakan metode penentuan kadar larutan asam dengan zat peniter(titrant) suatu larutan basa atau penentuan kadar larutan basa dengan zat penitel(titrant) suatu larutan asam, dengan reaksi umum yang terjadi:

Asam + Basa ---> Garam + Air

Reaksi penetralan ini terjadi pada proses titrasi. Titik akhir titrasi adalah kondisi pada saat terjadi perubahan warna dari indikator. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa. Dengan demikian, pada keadaan tersebut (titik ekuivalen) berlaku hubungan:

Va.Ma.a = Vb.Mb.b
Va=Volum asam(L)
Ma=Molaritas asam
Vb=Volum basa(L)
Mb=Molaritas basa
a=Valensi asam
b=Valensi basa

Pada percobaan ini, akan ditentukan konsentrasi HCl dalam Molar dengan menggunakan larutan NaOH dan indikator fenolftalein.
Percobaan A
Titrasi Asam kuat dengan Basa Kuat
Titrasi larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1 M
Reaksi: HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Percobaan B
Penentuan kadar asam asetat dalam cuka dapur
Titrasi larutan CH3COOH oleh larutan NaOH 0,1 M
Reaksi: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Reaksi ion bersih: H3COOH + OH- -> H2O + CH3COO-

Dalam titrasi ini dipilih indikator PP(fenolftalein). Pemilihan indikator tergantung pada titik setara(ekuivalen) dan titik akhir titrasi. Indikator PP mempunyai selang pH= 8,3 - 10,0. Pada kondisi asam (pH<7), indikator PP tidak memberi perubahan warna, sedang pada kondisi basa(pH>7) indikator PP memberi warna merah muda.

III. Alat dan Bahan
- Labu erlenmayer 125 ml
- pipet volumetrik 10 ml
- Buret
- Labu ukur
- Statif dan Klem
- Corong kecil
- Botol semprot
- Pipet tetes
- Gelas kimia 100 ml
- Larutan HCl 0,1 M
- Larutan asam cuka
- Larutan NaOH 0,1 M
- Indikator PP (fenolftein)

IV.Cara Kerja
Percobaan A: Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat

1. Ambillah sebanyak  10  ml  larutan HCl M dengan ppet volumetrik lalu pindahkan ke dalam labu erlenmayer 125 ml
2. Tambahkan sebanyak 5 tetes indikator PP ke dalam labu erlenmayer tersebut
3. Siapkan buret, statif dan klem
4. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M tepat ke garis nol
5. Buka kran buret secara perlahan sehingga NaOH tepat mengalir ke dalam labu erlenmayer
6. Lakukan titrasi sehingga didapatkan titik akhir titrasi (pink muda). Selama penambahan NaOH goyangkan labu erlenmayer agar NaOH merata ke seluruh larutan Amati perubahan warna yang terjadi. Catat volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi.
7. Ulangi langkah 1 dan 6, sehingga di dapatkan dua data titrasi

Percobaan B : Titrasi Asam cuka  dengan Basa Kuat

1. Ambillah 10 ml larutan asam cuka dengan pipet volumetric lalu pindahkan ke dalam labu ukur 100 ml, tambahkan air hingga tanda batas
2. Pipet sebanyak 10 ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmayer 125 ml, tambahkan 5 tetes larutan indicator PP
3. Lakukan titrasi sehingga di dapatkan titik akhir titrasi. Catat volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi
4. Ulangi langkah 2 dan 3, hingga diperoleh dua data titrasi

V. Hasil Pengamatan
1. Volume titik akhir titrasi asam kuat- basa kuat

No.	Volume HCL	Volume NaOH
1.	10 ml	8 ml
2.	10 ml	6,6 ml

2. Volume titik akhir titrasi asam cuka – basa kuat

No.	Volume asam cuka	Volume NaOH
1.	10 ml	1,5 ml
2.	10 ml	1,4 ml

VI. PERTANYAAN

1. Bagaimana perbedaan titrasi A dan B ditinjau dari pH titik ekivalennya?
2. Hitunglah konsentrasi larutan HCl dengan data percobaan A
3. Hitunglah konsentrasi larutan Cuka dengan data percobaan B
4. Mengapa pada setiap titrasi asam basa diperlukan indikator?
5. Buatlah  sketsa grafik pH larutan terhadap volum larutan NaOH

VII. KESIMPULAN :
Titrasi merupakan suatu metode yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis atau ingin diketahui kadarnya atau konsentrasinya. Dalam titrasi suatu larutan dibutuhkan indikator yang tepat, hal ini bertujuan agar kita dapat mengetahui titik akhir titrasi. Pada percobaan di atas indikator yang digunakan adalah PP (fenolftalein) karena memiliki rentang pH 8,3-10,0.