PEMBUATAN LARUTAN KIMIA

Standar Kompetensi: Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor - faktor yang mempengaruhinya serta penerapan dalam kehidupan. 

Kompetensi Dasar: Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor - faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 

Tujuan Pembelajaran: Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolarn tertentu.

Teori: 
Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan (kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. sementara itu, di percobaan - percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat. membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu dan dinyatakan dalam konsentrasi molaritas (M). 

M = n / V
dimana : M = Molaritas
n = jumlah zat terlarut (Mol)
V = volume larutan (Liter)

Salah satu keuntungan jika  konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat diperoleh dengan mengukur volume larutan. 

Ketika bekerja di laboratorium juga diperlukan untuk mengencerkan larutan, yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah pelarut tertentu. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidak berubah. 
Maka: n1=n2 atau V1.M1=V2.M2

~Alat dan Bahan~
Neraca
Kaca Arloji
Labu ukur 100ml dan 50ml
Pipet volumetrik 25ml
Pengaduk
Aquadest
Asam Oksalat C2H2O4
Corong
Bulp

~Cara Kerja~

Timbang ± 0.5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji

Masukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml

Larutkan dengan aquadest, dan tambahkan hingga tanda batas

Kocok larutan sampai homogen

Pipet 25 ml larutan tersebut ke dalam labu ukur 50 ml, tambahkan aquadest hingga tanda batas.

~Perhitungan~

a. Hitunglah molaritas larutan asam oksalat
  M = gr/mr . 1000/v
       =  0,5/0,9 . 1000/100
       =  0,5/0,9 . 10
       =  0,056 M

b. Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan
   M1  . V1 = M2 . V2
0,056 . 25  = M2 . 50
           1,4  = M2 . 50
           M2 =  0,028 M


~Kesimpulan~

Kemolaran adalah banyaknya jumlah zat terlarutdalam 1liter. Ketika larutan dalam keadaan pekat molaritas 0,056, dan setelah diencerkan menjadi 0,028. Jadi molaritas akan berkurang jika larutan diencerkan.
 

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter.

Teori singkat :

            Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi  yang  terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi  yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol zat dari unsur –unsurnya.

q= m x c x ∆T

∆ H  =  – q/mol

M = massa (gram)

c  = kalor jenis air (4,2 J/g.^oC)

∆T= perubahan suhu (^oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi  sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

Alat dan Bahan :

a.Kalorimeter
b. Gelas kimia 100 ml
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M
f. Termometer
g. Pengaduk

Cara Kerja

a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan  ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan
d. Masukkan  ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Reaksi    :               NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H₂O

Data Hasil Pengamatan

Suhu Awal HCl           : 31°C

Suhu Awal NaOH          : 32°C

Suhu Campuran             : 36°C

Perubahan Suhu            : 4,5°C

Perhitungan dan Pembahasan

1.       Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!………………………………..

Pembahasan:

50ml= 0,05 L

Mol HCl = M HCl . L      HCl      mol NaOH = M NaOH . L NaOH

            = 1 x 0,05                                       = 1 x 0,05

            = 0,05 mol                                      = 0,05 mol

2.       Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi ini!

Pembahasan:

Dik :    m = 50+50 = 100ml

c = 4,18 J/gK

Δt = 4,5°C

  

Q   = m.c.Δt

      = 100. 4,18 . 4,5

      = 1881 J

ΔH= q/ mol

     = 1881

         0,05

     = 37620 J

     = 37,62 KJ

3.       Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

NaOH (aq) +  HCl (aq) –>   NaCl (aq) + H₂O(l)

Kesimpulan:

Percampuran antara senyawa NaOH dengan senyawa HCl akan menyebabkan terjadinya kenaikan suhu. Sehingga reaksi ini dikatakan sebagai reaksi eksoterm. Dan termasuk jenis reaksi ΔH pelarutan standar (reaksi pelarutan bukan reaksi kimia tapi reaksi fisika > hanya terjadi perubahan fase).

PENENTUAN  PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

Tujuan                  : Menentukan ∆ H pembakaran methanol

Alat dan Bahan  :

1.      Gelas Kimia

2.     Pembakar spirtus

3.     Neraca

4.     Metanol

5.     Air

6.     Termometer

Langkah Kerja    :

1.     Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

2.     Ukur suhu air awal dan catat suhunya

3.     Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

4.     Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

5.     Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan

6.     Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil pengamatan            :

Massa air             : 100 gram

Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  : 295,29 gram

Massa lampu + methanol setelah pemanasan    : 280,05 gram

Suhu air awal     : 30°C

Suhu air setelah pemanasan       : 80°C

Massa methanol yang hilang       : 14,64 gram

Mr methanol (CH₃OH)   : 32

Perhitungan                       :

q  reaksi = m.c.∆T

∆ H = – q/mol methanol

 q reaksi = m air . c air . Δt air                mol methanol = gr/ Mr

            = 100 . 4,2 . 50                                                  = 14,64/ 32 = 0,4575

            = 21000 J

ΔH = -q / mol

      = - 21000 / 0.4575

      = - 45901,63 J

Kesimpulan 

Pada peristiwa pemanasan air dengan menggunakan lampu spirtus, tentu suhu air akan naik. Dan setelah peristiwa pemanasan, massa lampu spirtus akan berkurang. Karena sudah terpakai pada saat pemanasan air. Peristiwa ini termasuk reaksi eksoterm karena terjadi kenaikan suhu.

New Hobby!

Berawal dari keisengan, bersama teman kecilku--si kamera digital--kami telah menemukan berbagai hal. Dari yang lumayan cakep sampai yang ga jelas itu apaan hahaha. Iya, sekarang aku suka sama yang namanya motret-motret gitu. Kadang kalau lagi bosen trus ketemu sama 'teman kecil', aku langsung moto yang aneh-aneh. 

Objek yang aku foto? Em kalo foto diri sendiri itu jarang banget. Seringnya benda-benda yang ada di sekitar aja gitu. Yaa, paling sekali-kali motoin orang. Tapi teteup hasilnya aku lebih suka sama yang benda mati. Walaupun cuma pake kamera digital doang, tapi aku udah bersyukur dia udah ngasih gambar yang bagus hahaha. 

Sayangnya hobi amatiranku ini gak dibarengi dengan bakat dalam mengolah/mengedit fotonya. Jadi.....yang bisa photoshop, corel, dan apapun itu bantu-bantu yaa hehe. 

Ini ada sedikit hasil jepretan isengku, maaf kalo agak aneh ehehe namanya juga amatiran :P

 

Ini yang paling aku suka<3

Dan ini juga aku suka bangeed haha

    

Bahagia adalah: Jalan-jalan bareng keluarga!

Keluarga merupakan salah satu faktor terpenting dalam pembentukan kepribadian dan proses sosialisasi. Di dalam keluargalah kita diajarkan berbagai macam hal, kasih sayang, saling berbagi, tolong menolong dan masih banyak lagi. Dan waktu bersama keluarga itu menurutku adalah saat-saat terbaik. Kita jarang makan malam di satu meja bareng(kecuali di luar), jarang ngumpul kalau hari-hari biasa. Apalagi sekarang makin hari anggota keluargaku makin sibuuuk, ya termasuk aku hehehe. Nah jadi acara ngumpul tuh jadi acara yang seru banget.

Emm, kayak waktu kemarin, aku dan keluargaku sempat pergi ke bandung. Niatnya sih mau nganterin kaka yang ikut tes di salah satu univ. yang gak jauh dari bandung gitu. Tapi menurutku itu malah lebih seperti liburan haha. Walaupun cuma 2hari 1malam, tapi menyenangkan deh. Bisa lebih-lebih deket lagi, ketawa bareng, ngobrol, terutama sama papa. Terus yah momen ke bandung itu aku manfaatin juga buat refreshing huahahaha.

Semoga nanti makin sering dan makin banyak momen-momen indah pas bareng keluarga, amiiin:) Ini sedikit foto yang diambil waktu ke bandung kemarin hehe.....

Aku juga sempet beli ini niiih, dream catcher hehehe

Sakit Tuh Gaenak!

Sehat itu mahal. Ya, bener banget. Karena mahal itulah kita harus, kudu, mesti menjaga kondisi badan ita agar selalu sehat dan fit. Kalau engga? Ya kena resikonya, apalagi kalau bukan sakit.

Duh kalo inget kata ini, jadi inget beberapa minggu yang lalu aku sempet sakit. Awalnya aku kira ini cuman penyakit biasa aja gitu, soalnya di keluargaku itu aku termasuk orang yang jarang sakit, alhamdulilah. Sampai penyakit itu datang. Aku gatau gimana rasanya pas awal-awal sakit, tapi yang pasti saat itu aku selalu pingin tidur! Pokoknya males ngapa-ngapain deh. Habis bangun dari kamarku, pindah ke kamar adek trus? tidur, pindah lagi ke ruang tamu dan tidur juga, terus seperti itu selama 3 hari lebih.

Pas di sekolah? emang sih ngga tidur, tapi...nanti ujung-ujungnya badan langsung panas. Gaenak banget deh pokoknya. Nah pas hari senin, tepat uts dimulai, aku malah harus periksa ke rumah sakit. Karena di rumah udah minum obat tetep seperti itu, gaada kemajuannya huhu. Dan.....didugalah aku mengidap penyakit hepatitis A, kata dokternya sih gara-gara kecapekan dan mungkin ada yang kena penyakit ini terus aku ketularan._. Naas nya aku langsung harus di rawat di sana.

Em kemarin itu pertama kalinya aku di rawat di rumah sakit. Dan pertama kalinya di suntik pake jarum. Hhh enak sih di rumah sakitnya tapi.....tetep aja ada gaenaknya. Enakan sehat di rumah sakit, bisa makan segala macem. Tapi alhamdulillah setelah 4 hari nginep di rs, aku dibolehin pulang. Ini mulai menyadarkan aku yang tadinya suka makan sembarangan, tidur larut malem, jarang olahraga, dll. Untuk memperbaiki diri supaya lebih bisa menjaga badanku agar selalu sehat.

Berakit- rakit ke hulu, berenang - renang kemudian. Bersakit - sakit dahulu, bersenang - senang kemudian. Katanya habis sakit bisa seneng - seneng, nyatanya? Ngga tuh, abis sakit, aku harus berjuang buat ngadepin ulangan, tugas, dan mid semester yang menghantui. Hiiii-_- semoga bisa berjalan lancar aja deh ya. Amiiin.

Jaga kesehatan ya semuanya! :)
Makasih looh yang udah mampir kesini *mata berkaca - kaca* Haha lebay. Have a nice day everybodeeeh!

Re: Mengetes "Multiple Intelligences"

Setelah berkutat dengan 40lebih pernyataan, tadaaa inilh hasilnya. Gak nyangka masa sih yang tertinggi di musical-nya??? Iyasih aku suka musik, siapa juga yang ngga suka musik? Hahaha tapi kalau yang tertinggi ke-2 dan 3 aku sedikit mengakui, hayoo apa? haha ya pokoknya ada yang cocok lah. Sementara itu hasil yang terkecil adalah nature :o . Hmm..... Kalau kalian bagaimana? Tertarik mencoba? Masuk ke sini.