MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI
Tujuan : Menentukan perubahan
entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter.
Teori singkat :
Setiap
zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di
dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan
entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap
bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas
pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol
zat dari unsur –unsurnya.
q= m x c x ∆T
∆ H = – q/mol
M = massa (gram)
c = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)
∆T= perubahan suhu (oC)
Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau
dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi,
melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi sistem,
ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.
Alat dan Bahan :
a.Kalorimeter
b. Gelas kimia 100 ml
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M
f. Termometer
g. Pengaduk
b. Gelas kimia 100 ml
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M
f. Termometer
g. Pengaduk
Cara Kerja
a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur
suhu larutan
b. Masukkan ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
d. Masukkan ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.
b. Masukkan ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
d. Masukkan ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.
Reaksi :
NaOH + HCl –> NaCl + H2O
Data Hasil Pengamatan
Suhu Awal
HCl : 31°C
Suhu Awal
NaOH : 32°C
Suhu Campuran :
36°C
Perubahan
Suhu :
4,5°C
Perhitungan dan Pembahasan
1. Hitunglah
jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH
1 M!………………………………..
Pembahasan:
50ml= 0,05 L
Mol HCl = M HCl . L HCl mol
NaOH = M NaOH . L NaOH
=
1 x
0,05 =
1 x 0,05
= 0,05
mol = 0,05
mol
2. Hitunglah
jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi
ini!
Pembahasan:
Dik : m =
50+50 = 100ml
c = 4,18 J/gK
Δt = 4,5°C
Q =
m.c.Δt
=
100. 4,18 . 4,5
= 1881
J
ΔH= q/ mol
= 1881
0,05
= 37620 J
= 37,62 KJ
3. Tulislah
persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!
NaOH (aq) + HCl (aq) –> NaCl (aq) + H2O(l)
Kesimpulan:
Percampuran antara senyawa NaOH dengan senyawa HCl akan
menyebabkan terjadinya kenaikan suhu. Sehingga reaksi ini dikatakan sebagai
reaksi eksoterm. Dan termasuk jenis reaksi ΔH pelarutan standar (reaksi
pelarutan bukan reaksi kimia tapi reaksi fisika > hanya terjadi perubahan
fase).
PENENTUAN
PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR
Tujuan
: Menentukan ∆ H pembakaran methanol
Alat dan Bahan :
1.
Gelas Kimia
2.
Pembakar spirtus
3.
Neraca
4.
Metanol
5.
Air
6.
Termometer
Langkah Kerja :
1.
Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml
2.
Ukur suhu air awal dan catat suhunya
3.
Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut
dengan neraca
4.
Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir
mendidih
5.
Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan
6.
Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan
Hasil pengamatan
:
Massa
air :
100 gram
Massa lampu + methanol sebelum pemanasan : 295,29 gram
Massa lampu + methanol setelah pemanasan :
280,05 gram
Suhu air awal : 30°C
Suhu air setelah pemanasan :
80°C
Massa methanol yang hilang :
14,64 gram
Mr methanol (CH3OH) : 32
Perhitungan
:
q reaksi = m.c.∆T
∆ H = – q/mol methanol
q reaksi = m air . c air . Δt
air mol
methanol = gr/ Mr
=
100 . 4,2 . 50 = 14,64/ 32 = 0,4575
= 21000
J
ΔH = -q / mol
= - 21000 / 0.4575
= -
45901,63 J
Kesimpulan
Pada peristiwa pemanasan air dengan menggunakan lampu spirtus,
tentu suhu air akan naik. Dan setelah peristiwa pemanasan, massa lampu spirtus
akan berkurang. Karena sudah terpakai pada saat pemanasan air. Peristiwa ini
termasuk reaksi eksoterm karena terjadi kenaikan suhu.
